A água consiste em um átomo de oxigênio conectado a dois átomos de hidrogênio por ligações covalentes. Essas ligações químicas no H2O são fortes e formadas pelo compartilhamento de elétrons entre os átomos, criando a estrutura da molécula de água. Ligações covalentes são o tipo de ligação que conecta os átomos de oxigênio e hidrogênio nas moléculas de água.
Ligação covalente em moléculas de água
- Ligações covalentes em H2O: As moléculas de água (H2O) são formadas por ligações covalentes entre átomos de oxigênio e hidrogênio, sendo um átomo de oxigênio conectado a dois átomos de hidrogênio.
- Compartilhamento de elétrons: As ligações químicas das moléculas de água envolvem o compartilhamento de elétrons entre os átomos de hidrogênio e oxigênio, permitindo-lhes preencher suas camadas eletrônicas externas.
- Força de ligação: A força da ligação covalente OH na água é 492 kJ/mol, o que é relativamente forte para ligações químicas em H2O
- Número de títulos: Cada molécula de água possui duas ligações covalentes entre um átomo de oxigênio conectado a dois átomos de hidrogênio.
- Ângulo de ligação: O ângulo HOH em uma molécula de água é 104,5°, formando um arranjo tetraédrico distorcido
Características das ligações covalentes da água
- Polaridade: As ligações covalentes nas moléculas de água são polares devido à diferença na eletronegatividade entre o oxigênio e o hidrogênio
- Taxas parciais: A polaridade resulta em uma carga parcial negativa no oxigênio e em cargas parciais positivas nos átomos de hidrogênio nas ligações químicas da molécula de água.
- Distribuição de elétrons: Os elétrons compartilhados passam mais tempo perto do núcleo de oxigênio do que dos núcleos de hidrogênio devido à maior eletronegatividade do oxigênio.
- Estabilidade: As ligações covalentes tornam as moléculas de água mais estáveis do que os átomos individuais
Impacto nas propriedades da água
- Ligação de hidrogênio: A natureza polar das moléculas de água, devido às ligações covalentes em H2O, leva a ligações de hidrogênio entre moléculas adjacentes, que são muito mais fracas (23 kJ/mol) do que as ligações covalentes
- Ponto de ebulição: As fortes ligações covalentes e as ligações de hidrogênio resultantes contribuem para o ponto de ebulição incomumente alto da água.
- Estrutura de gelo: No gelo, as ligações covalentes dentro das moléculas de água e as ligações de hidrogênio entre as moléculas criam uma estrutura cristalina específica
Perguntas frequentes
Que tipo de ligação conecta o átomo de oxigênio aos dois átomos de hidrogênio em uma molécula de água?
O átomo de oxigênio está conectado aos dois átomos de hidrogênio de uma molécula de água por ligações covalentes. Essas ligações covalentes em H2O são fortes ligações químicas formadas pelo compartilhamento de elétrons entre os átomos.
Quantas ligações covalentes existem em uma molécula de água?
Uma molécula de água possui duas ligações covalentes. Um átomo de oxigênio é unido a dois átomos de hidrogênio, formando duas ligações covalentes distintas.
Quão fortes são as ligações covalentes nas moléculas de água?
A força da ligação covalente OH nas moléculas de água é 492 kJ/mol, o que é relativamente forte para ligações químicas em H2O.
As ligações químicas nas moléculas de água são polares ou apolares?
As ligações químicas das moléculas de água são polares. Essa polaridade se deve à diferença de eletronegatividade entre os átomos de oxigênio e hidrogênio, resultando em cargas parciais negativas no oxigênio e cargas parciais positivas no hidrogênio.
Como as ligações covalentes em H2O afetam as propriedades da água?
As ligações covalentes em H2O contribuem para as propriedades únicas da água. Eles levam a ligações de hidrogênio entre as moléculas de água, resultando em um ponto de ebulição excepcionalmente alto e em uma estrutura específica de cristal de gelo. A força destas ligações também contribui para a estabilidade da água e para o seu papel como solvente universal.